chemische eigenschappen van natriumbicarbonaat
Stabiliteit
Het is gemakkelijk te ontleden bij verhitting. Ontbindt langzaam in vochtige lucht. De reactie begint CO₂ te vormen bij ongeveer 50 ° C, en alles wordt natriumcarbonaat bij 100 ° C. Het ontleedt snel in zwak zuur, en de waterige oplossing begint te ontleden kooldioxide en natriumcarbonaat op 20 °C, en alle ontbindt tot het kookpunt. De niet-geagiteerde oplossing gemaakt van koud water reageert slechts licht alkalisch op het fenolphthalein testpapier, en de alkaliteit neemt toe wanneer het wordt geplaatst of verhoogd in temperatuur. De 0.1mol / L waterige oplossing vers bereid bij 25 ° C heeft een pH van 8,3. Lage toxiciteit, LD50 (rat, oraal) 4420mg /kg.
Soda as (natriumcarbonaat) en zuiveringszout (natriumbicarbonaat), die verschillen van industriële alkalis, zijn gemaakt van soda as oplossing of kristallen na het absorberen van kooldioxide. Daarom wordt zuiveringszout ook wel natriumchloride (poeder) op sommige plaatsen genoemd. Zuiveringszout is stevig, rond, wit en gemakkelijk op te lossen in water.
Het enige zout is verdeeld in: normaal zout, zuurzout en basiszout. Natriumbicarbonaat is een zuurzout gegenereerd na de neutralisatie van sterke basis en zwak zuur, en het toont zwakke alkaliteit wanneer opgelost in water.
Wanneer massa-producerende broodjes, beignets en andere voedingsmiddelen, soda water wordt vaak gemengd in de noedels, en na het verwarmen, het wordt ontbonden in natriumcarbonaat, kooldioxide en water. Kooldioxide en waterdamp overlopen, waardoor het voedsel pluiziger kan worden en natriumcarbonaat in het voedsel achterblijft. Inch. Het kan worden geproefd door het toevoegen van overtollige frisdrank aan de gestoomde broodjes.
